Esta calculadora convierte la masa de un soluto y su masa molar en la concentración molar de una preparación de tampón. Permite comprobar rápidamente si una cantidad pesada produce la molaridad prevista al llevarla a un volumen final concreto.
Es útil al preparar componentes de buffers desde sólidos, especialmente cuando las recetas especifican moles, milimoles o molaridad. El cálculo supone que la masa introducida corresponde al compuesto cuya masa molar se indica; hidratos, sales alternativas o purezas distintas pueden requerir ajustar la masa molar o la cantidad efectiva.
1. Introduce la masa pesada
Escribe la masa real de soluto añadida, en gramos.
2. Añade la masa molar
Usa la masa molar correspondiente a la forma química concreta del reactivo.
3. Indica el volumen final
Introduce el volumen final de la solución, no solo el volumen inicial de disolvente.
4. Revisa la molaridad
La herramienta calcula moles, molaridad y milimolaridad a partir de los datos introducidos.
Fórmula principal:
M = (m / MM) / (V / 1000)m: masa de soluto, en g.
MM: masa molar, en g/mol.
V: volumen final, en mL; se divide entre 1000 para convertirlo a litros.
M: concentración molar, en mol/L.
Supuestos: El soluto se incorpora completamente y el volumen indicado es el volumen final de la preparación. No se corrige automáticamente por pureza, hidratación o actividad química.
La molaridad expresa cuántos moles del soluto indicado hay por litro de solución final.
Verifica la forma química y la masa molar del reactivo real antes de preparar una solución.
Datos:
Cálculo:
Moles = 5,84 / 58,44 = 0,09993 mol.
Volumen = 1000 / 1000 = 1 L.
M = 0,09993 / 1 = 0,09993 M.
Resultado: 0,0999 M, aproximadamente 99,9 mM
Interpretación: La cantidad pesada produce una solución cercana a 0,1 M en un volumen final de 1 L.
Usa la masa molar de la forma química que realmente estás pesando, incluido el agua de hidratación si corresponde. Usar la forma anhidra para un hidrato produciría una concentración incorrecta.
La molaridad se define por moles de soluto por litro de solución final. Por eso, tras disolver y ajustar otras condiciones, la referencia correcta es el volumen total final.
La calculadora no tiene un campo de pureza. Puedes corregir previamente la masa efectiva multiplicando la masa pesada por la fracción de pureza, o calcular la masa necesaria con una herramienta específica.
Sí, multiplicando la molaridad por la masa molar se obtiene g/L. La herramienta se centra en M y mM porque son unidades habituales en preparación de buffers.
No. La molaridad indica cantidad de sustancia por volumen, pero el pH depende del sistema ácido-base, proporciones, pKa, temperatura y otros factores.